و الذرات تتكون من الإلكترونات (سالبة الشحنة والتي تدور حول نواة)، النيوترونات و البروتونات. من خلال قوة تعرف باسم الترابط الكيميائي ، تبقى الذرات معًا.
يمكن أن يتطور هذا الارتباط أو الاتحاد بطرق مختلفة. في حالة الترابط الأيوني ، يحدث ذلك عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. في الرابطة التساهمية ، من ناحية أخرى، لا يتم نقل الإلكترونات، وإنما هي مشتركة.
ترتبط الروابط الكيميائية بما يسمى بقاعدة الثمانيات ، والتي تنص على أن الذرات تميل إلى الامتلاء بثمانية إلكترونات من أجل تحقيق الاستقرار. بهذه الطريقة ، للوصول إلى هذا العدد ، تشترك الذرات في الإلكترونات أو تقبلها أو تتخلى عنها.
بالعودة إلى حالة الروابط الأيونية ، فإن الذرات تلتقط أو تنقل الإلكترونات وفقًا لقاعدة الثمانيات. بسبب التجاذب الكهروستاتيكي الموجود بين أيونات علامة مختلفة (واحدة كهربية والأخرى كهربية) ، تستقبل إحدى الذرات إلكترونات من الأخرى. وهكذا يتم تطوير مركب كيميائي من النوع البسيط ، والذي لا ينطوي على اندماج.
عادة ما يربط الترابط الأيوني المعدن بمادة غير معدنية. يتخلى المعدن عن الإلكترونات ، مكونًا كاتيونات مستقرة. يستقبل اللافلز بدوره هذه الإلكترونات التي يتم إطلاقها من المعدن ، مما يؤدي إلى ظهور أنيون له أيضًا تكوين ثابت.
وتجدر الإشارة إلى أن هناك استثناءات بخلاف قاعدة الثمانية. يصل الهيدروجين ، على سبيل المثال ، إلى الثمانية بإلكترونين ، بينما يصل الألمنيوم إلى ستة.
كل رابطة أيونية لها سلسلة من الخصائص المحددة جيدًا ، مثل ما يلي:
* لديهم روابط ذات قوة كبيرة ، وهذا يعتمد إلى حد كبير على طبيعة الأيونات ؛
* عندما تكون في درجة حرارة الغرفة ، فهي صلبة وهيكلها ، من وجهة نظر علم البلورات (علم يدرس ويحل الهياكل البلورية ، أي الأشكال الصلبة للترتيب والطريقة التي يتم بها تعبئة الجزيئات ، الأيونات والذرات) بلورية. من المهم ملاحظة أن ما يسمى ب "الأملاح المنصهرة" أو "السوائل الأيونية" لا تتوافق مع هذه النقطة ، بل هي سائلة ؛
* في الذوبان والغليان نقاط مرتفعة، على الرغم من أنها قد تنخفض إذا كانت السندات له طابع عالية التساهمية.
* تنتج عن التفاعل بين مجموعتين: الفلزات الأولى والثانية ، والفلزات السادسة والسابعة ؛
* بالفعل في محلول مائي يصبحون موصلات مثالية للكهرباء ، منذ إطلاق الأيونات ؛
* على عكس النقطة السابقة ، فإن الرابطة الأيونية في الحالة الصلبة ليست موصلة للكهرباء ، بسبب ضعف حركة أيوناتها في الشبكة.
من أجل التحقق من هاتين الخاصيتين الأخيرتين للروابط الأيونية ، من الممكن إجراء تجربة صغيرة باستخدام عناصر متاحة بسهولة ، على الرغم من أنه من المهم اتخاذ احتياطات معينة لتجنب الحوادث. إذا أنشأنا دائرة كهربائية بسيطة لتشغيل مصباح كهربائي ، مع سلك مقطوع إلى جزأين وربطه بكتلة ملح ، ستكون النتيجة صفرًا ؛ وبالمثل ، إذا استبدلنا الملح بالماء ، فلن تضيء المصباح الكهربائي أيضًا.
ومع ذلك ، إذا قمنا بإذابة الملح الوفير في الماء وغمرنا طرفي الكابل ، فستعمل الدائرة أخيرًا كما هو متوقع ، لأن الأيونات الذائبة في الملح ستكون قادرة على التحرك والبحث عن القطب المعاكس للبطارية.