قبل الدخول في تعريف الاتحاد التساهمي بشكل كامل ، من الضروري أن ننتقل إلى معرفة الأصل الاشتقاقي
للكلمتين اللتين تعطيهما شكله: "واحد".
-التساهمية ، من ناحية أخرى ، تأتي أيضًا من اللاتينية المذكورة أعلاه. في حالتها ، تكون نتيجة مجموع مكوناتها الثلاثة: البادئة "with" ، والتي تعادل "معًا" ؛ الفعل "valere" ، والذي يمكن ترجمته كـ "valer" ؛ واللاحقة "-nte" ، والتي تُستخدم للإشارة إلى العامل.
و ينضم هو وجود صلة بين عنصرين أو أكثر. التساهمية ، من جانبها ، هي مفهوم يستخدم في الكيمياء للإشارة إلى الرابطة التي تشكلها الذرات عندما تشترك في أزواج من الإلكترونات.
لذلك ، يشير مفهوم الترابط التساهمي إلى نوع من الترابط أنشأته الذرات. ومن المهم أن نلاحظ أن تتم الذرات تتكون من الإلكترونات ، النيوترونات، و البروتونات. تدور الإلكترونات ، التي لها شحنة سالبة ، حول نواة الذرة.
العديد من الأمثلة تستخدم لشرح ما هو الاتحاد أو الرابطة التساهمية وأين يمكن العثور عليها. وهكذا ، على سبيل المثال ، من بين أكثرها شيوعًا هو الذي يلتزم بجعل غاز الكلور هو البطل. وهي تتكون من جزيئات Cl2 حيث ترتبط ذرتا الكلور بالرابطة التساهمية المذكورة أعلاه.
ومن دعا السندات الكيميائية إلى قوة يحقق ذرات العصا معا. هناك أنواع مختلفة من الروابط أو الاتحادات: الاتحاد التساهمي هو الذي ينشأ عندما تشترك الذرات في الإلكترونات في أزواج.
من خلال الانضمام معا، يمكن أن ذرات تبادل ، تقبل، أو التخلي عن الإلكترونات. تلك الإلكترونات الموجودة في الغلاف الذري الأخير ، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ ، هي تلك التي يمكن مشاركتها.
وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل الذرات إلى الامتلاء بثمانية إلكترونات تكافؤ لتحقيق الاستقرار. للوصول إلى هذا الرقم ، تتخلى الذرات عن الذرات أو تقبلها أو تشاركها في حالة الترابط التساهمي.
و ذرات اللافلزية هم أبطال روابط تساهمية. تتقاسم إلكترونات التكافؤ ، في هذه الحالة ، ذرتان: أي أنها جزء من أكثر من ذرة واحدة. يمكن أن تكون الرابطة ثلاثية أو مزدوجة أو مفردة حسب الحالة.
وبهذه الطريقة يختلف الترابط التساهمي عن الترابط الأيوني ، حيث تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
فيما يتعلق بما يسمى بالروابط التساهمية ، يجب التأكيد على أن هناك أساسًا أساسيًا من الضروري معرفته في هذا الصدد. نحن نشير إلى ما يسمى نظرية لويس أو هيكل ، والتي تحدد المبادئ أو القواعد التالية للرابطة المذكورة أعلاه:
- يتم اختيار الذرة المركزية ، والتي ، كقاعدة عامة ، عادة ما تكون أقل كهربي.
-يتم عد إلكترونات فالنسيا.
- تتشكل الروابط بين الذرة المركزية والأطراف.
- يتم وضع الإلكترونات المتبقية كأزواج وحيدة لإكمال ما هي الثمانيات المذكورة أعلاه.